На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его гидрида. Какой это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества водорода:

n(H2) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Затем найдем количество вещества металла в гидриде:

n(M) = n(H2) = 0.25 моль

Теперь найдем молярную массу металла:

M(M) = 43.239 г / 0.25 моль = 172.956 г/моль

Эквивалент металла равен молярной массе металла:

Эквивалент металла = 172.956 г/моль

Таким образом, мы видим, что металл имеет атомный вес 172.956 г/моль. Это может быть калий (K), поскольку его атомный масса составляет приблизительно 39 г/моль, а масса гидрида гораздо больше.