На полное сгорание 6 л неизвестного газа расходуется 21 л кислорода и образуется 12 л оксида углерода (4) и 18 л водяных паров (все объемы при норм. условиях) . Установите формулу газа .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций и понять, какие соотношения существуют между исходными и конечными газами.

Из условия задачи известно, что на полное сгорание 6 л неизвестного газа расходуется 21 л кислорода, образуется 12 л оксида углерода (CO2) и 18 л водяных паров (H2O).

Теперь рассмотрим соотношения между объемами газов при их горении:

Так как один молекул газа углерода взаимодействует с одной молекулой газа кислорода при сгорании, то объем CO2 будет равен объему кислорода (12 л).Объем водяных паров пропорционален половине объема кислорода (18 л = (1/2) * 21 л).

Из вышесказанного можно заключить, что количество молекул каждого газа пропорционально их объемам. Таким образом, неизвестный газ можно обозначить формулой СxHy.

Теперь найдем молярные объемы каждого газа:

Для CO2: Vм = 12 лДля H2O: Vм = 18 л

Рассчитаем количество газа, используя их молярные объемы:

Для CO2: 12 л * 1/22,4 л/моль = 0.536 мольДля H2O: 18 л * 1/22,4 л/моль = 0.803 моль

Теперь рассмотрим стехиометрическое уравнение для сгорания неизвестного газа в кислороде:

СxHy + (x + y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O

Используем полученные значения моль для CO2 и H2O, чтобы найти значения x и y:

Для CO2: x = 0.536
Для H2O: y = 0.803*2 = 1.606

Теперь, зная значения x и y, можно записать формулу газа: C0.536H1.606

Таким образом, формула неизвестного газа, который сгорает при образовании 12 л CO2 и 18 л H2O, равна C0.536H1.606.