При термическом разложения гидрида кальция образовалось 80.16 г порошкообразного кальция. Сколько гидрида кальция потребовалось на это, и какой объем водорода выделился?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaH2 = 40.08 + 2*1.008 = 42.096 г/моль

Сначала найдем количество моль гидрида кальция, соответствующее 80.16 г Ca:
n = m/M = 80.16 г / 42.096 г/моль ≈ 1.904 моль

Это количество моль гидрида кальция соответствует выделению такого же количества моль водорода:
V = n22.4 = 1.904 моль 22.4 л/моль ≈ 42.7 л

Итак, для образования 80.16 г кальция необходимо 1.904 моль гидрида кальция, и выделяется примерно 42.7 л водорода.