Кальций нитрат массой 65,6 г полностью разложили. Вычислите массу образованной соли и объем газа (н.у.). Назовите газ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала надо найти мольную массу кальция нитрата (Ca(NO3)2):
Ca(NO3)2 = 40,08 (масса кальция) + 2(14,01 + 3(16,00)) (масса азота и кислорода) = 164,09 г/моль

Теперь найдем количество молей кальция нитрата в 65,6 г:
n = m/M = 65,6/164,09 = 0,399 моль

Поскольку кальций нитрат распадается при нагревании на оксид кальция и диоксид азота, соответственно массы образовавшихся веществ будут следующими:
CaO = 40,08 (масса кальция) + 16,00 (масса кислорода) = 56,08 г/моль
NO2 = 14,01 (масса азота) + 2(16,00) (масса кислорода) = 46,01 г/моль

Это значит:

маса CaO = 0,399 56,08 = 22,38 г
масса NO2 = 0,399 46,01 = 18,36 г

Объем газа (н.у.) можно найти используя уравнение идеального газа, где 1 моль газа занимает объем 22,4 л при стандартных условиях (н.у.). Так что:
V = n 22,4 = 0,399 22,4 = 8,94 л

Поэтому образовавшийся газ - это диоксид азота (NO2) объемом 8,94 л (н.у).