Решите задачy: Какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 12 г кальция с кислородом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала надо составить химическое уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом:
2Ca + O2 -> 2CaO

Теперь определим количество вещества кальция, применив формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
n(Ca) = 12г / 40г/моль = 0,3 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молей оксида кальция требуется 2 моля кальция. Значит, для образования 0,3 моль оксида кальция требуется 0,3 моль кальция.

Теперь определим массу оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,3 моль (40г/моль + 16г/моль) = 0,3 моль * 56г/моль = 16,8г

Ответ: масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 12 г кальция с кислородом, равна 16,8 г.