Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 110 г 5%-ого раствора соляной кислоты с оксидом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества, которое растворилось в 110 г раствора соляной кислоты.

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соли. Следовательно, в 110 г раствора содержится 110 * 0.05 = 5.5 г соли.

Рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO):
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль оксида кальция приходится 2 моля соляной кислоты. Молярная масса соляной кислоты (HCl) - 36.5 г/моль, молярная масса оксида кальция (CaO) - 56 г/моль.

Таким образом, количество вещества соляной кислоты, растворенного в растворе массой 110 г, можно определить по формуле:
n(HCl) = m / M = 5.5 г / 36.5 г/моль = 0.15 моль

С учетом коэффициента 2 перед соляной кислотой в уравнении реакции, количество оксида кальция, реагировавшего с 0.15 молью HCl, равно 0.15 моль / 2 = 0.075 моль.

Масса образовавшейся соли (CaCl2) может быть рассчитана по формуле:
m = n M = 0.075 моль (40 + 35.5) г/моль = 0.075 * 75.5 = 5.6625 г

Таким образом, масса соли (CaCl2), образовавшейся при реакции, составляет 5.6625 г.