Расчитайте массу хлороводорода, необходимого для реакции с гидроксидом железа массой 1,12 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ:

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

Молярная масса гидроксида железа (Fe(OH)2) = 56 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36,5 г/моль

Теперь нам нужно найти количество вещества гидроксида железа:

m = 1,12 кг = 1120 г
n(Fe(OH)2) = m / M = 1120 г / 56 г/моль = 20 моль

Исходя из уравнения реакции, для реакции с 1 молью гидроксида железа требуется 2 моли хлороводорода.

Следовательно, количество хлороводорода, необходимого для реакции с 20 молями гидроксида железа, будет:

n(HCl) = 2 n(Fe(OH)2) = 2 20 моль = 40 моль

И наконец, масса хлороводорода:

m = n M = 40 моль 36,5 г/моль = 1460 г

Таким образом, для реакции с гидроксидом железа массой 1,12 кг необходимо 1460 г хлороводорода.