Рассчитать количество, массу и объем продукта реакции CaCO3= CaO+ CO2 из 50 грамм CaCo3 если выход составляет 90% от теории

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молярную массу CaCO3:
Ca = 40,08 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль
M(CaCO3) = 40,08 + 12,01 + (3*16,00) = 100,09 г/моль

Рассчитаем количество моль CaCO3 в 50 г:
n(CaCO3) = m/M = 50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль

Так как выход составляет 90%, то количество моль продуктов будет:
n(CaO) = n(CO2) = 0,499 моль * 0,9 = 0,449 моль

Рассчитаем массу и объем каждого продукта:
Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

М(CaO) = 56,08 г/моль
m(CaO) = n(CaO) М(CaO) = 0,449 моль 56,08 г/моль = 25,15 г

М(CO2) = 44,01 г/моль
m(CO2) = n(CO2) М(CO2) = 0,449 моль 44,01 г/моль = 19,75 г

Итак, после реакции образуется 25,15 г CaO, 19,75 г CO2 и объем CO2 составит 10,776 л.