Какой объём H2 образуется при взаимодействии 200 г 30% раствора H2SO4 Zn?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу H2SO4:

H2SO4:
H = 2 г/моль 2 = 2 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль 4 = 64 г/моль
Итак, молярная масса H2SO4: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2SO4 в 200 г 30% раствора:
Масса H2SO4 в растворе = 200 г * 0.3 = 60 г
Моль H2SO4 = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.61 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 моль Zn образует 1 моль H2
Следовательно, при реакции с 0.61 молью H2SO4 образуется 0.61 моль H2.

Объем H2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm,
где
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль.

V = 0.61 моль * 22.4 л/моль
V ≈ 13.66 л

Таким образом, объем H2, образующегося при взаимодействии 200 г 30% раствора H2SO4 и Zn, составит примерно 13.66 л.