Магний массой 12 г прореагировал с серной кислотой. Вычислите количество вещества и объем выделившегося водорода(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Находим количество вещества магния:

n(Mg) = m/M = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно 0,5 моль.

Теперь находим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, в результате реакции магния с серной кислотой выделился объем водорода равный 11,2 л (н.у.).