ЗАДАЧА НОМЕР 1: В результате взаимодействия аминоуксусной кислоты массой 90 г с гидроксидом калия образовалось 100 г соли. Вычислите массовую долю выхода соли. ЗАДАЧА НОМЕР 2: Какой объем аммиака потребуется для превращения 27,8г бромуксусной кислоты в глицин, если объемная доля потери аммиака составляет 5%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ЗАДАЧА №1:

Найдем мольные массы веществ:Аминоуксусная кислота (CH3NO2): 90 гГидроксид калия (KOH): 56 гСоль (KCH3NO2): 100 гНайдем количество вещества (в молях) аминоуксусной кислоты и гидроксида калия:n(CH3NO2) = m(CH3NO2) / M(CH3NO2) = 90 / 75 = 1,2 мольn(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 56 / 56 = 1 мольУравняем уравнение реакции:

CH3NO2 + KOH → KCH3NO2 + H2O

Поскольку гидроксид калия и аминоуксусная кислота взаимодействуют в стехиометрических пропорциях, полностью реагируют 1 моль KOH и 1 моль CH3NO2.

Теперь узнаем, сколько граммов соли образуется при реакции 1 моль CH3NO2:

m(KCH3NO2) = n(KCH3NO2) M(KCH3NO2) = 1 116 = 116 г

Найдем массовую долю выхода соли:

% выхода соли = (масса полученной соли / масса теоретически возможной соли) 100% = (100 / 116) 100% ≈ 86,21%

ЗАДАЧА №2:

Найдем мольные массы веществ:Бромуксусная кислота (C2H4BrNO2): 27,8 гГлицин (C2H5NO2): 75 гАммиак (NH3): 17 гНайдем количество вещества (в молях) бромуксусной кислоты:

n(C2H4BrNO2) = m(C2H4BrNO2) / M(C2H4BrNO2) = 27,8 / 136 = 0,204 моль

Рассчитаем число моль аммиака, необходимое для превращения бромуксусной кислоты в глицин:Для реакции превращения одной молекулы C2H4BrNO2 в C2H5NO2 требуется одна молекула NH3.Значит, нам потребуется столько же молей аммиака, сколько молей C2H4BrNO2.Найдем массу аммиака, необходимого для реакции:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,204 17 = 3,468 г

Учтем потери аммиака в объеме 5%:

m(NH3) = m(NH3) / (1 - 0,05) = 3,468 / 0,95 ≈ 3,653 г

Таким образом, для превращения 27,8 г бромуксусной кислоты в глицин потребуется около 3,653 г аммиака.