Сколько атомов фосфора содержится в фосфате кальция (Ca3(PO4)2) массой 62 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно вычислить количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) с массой 62 г и затем узнать количество атомов фосфора.

Найдем молярную массу фосфата кальция:
Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/мольМолярная масса фосфора (P) = 30,97 г/мольМолярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 3 40,08 + 2 (30,97 + 4 * 16,00) = 310,17 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфата кальция в 62 г:
Масса = количество молей × молярная масса
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 62 г / 310,17 г/моль ≈ 0,20 моль

Учитывая, что в молекуле фосфата кальция (Ca3(PO4)2) содержится 2 атома фосфора, то общее количество атомов фосфора будет равно:
Количество атомов фосфора = 0,20 моль × 2 = 0,40 моль

Ответ: в 62 г фосфата кальция содержится примерно 0,40 моль атомов фосфора.