Какая масса соли образуется при взаимодействии 8 моль фтороводородной кислоты с гидроксидом цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции между фтороводородной кислотой (HF) и гидроксидом цинка (Zn(OH)₂):

2HF + Zn(OH)₂ -> ZnF₂ + 2H₂O

Так как в уравнении коэффициенты перед веществами уже сбалансированы, можно сразу приступить к расчётам.

Молярная масса HF = 1(атом H) + 19(атом F) = 20 г/моль

Молярная масса ZnF₂ = 65,4(атом Zn) + 38(2 атома F) = 141,4 г/моль

Масса 1 моль HF = 20 г

Сначала найдем количество моль HF в реакции:

1 моль HF + 1 моль Zn(OH)₂ = 1 моль ZnF₂

8 моль HF + Х моль Zn(OH)₂ = Х моль ZnF₂

8 моль HF = Х моль Zn(OH)₂

Теперь найдем массу ZnF₂:

Масса 1 моль ZnF₂ = 141,4 г

Масса х моль ZnF₂ = 141,4 г * 8 моль = 1131,2 г

Таким образом, при взаимодействии 8 моль фтороводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 1131,2 г соли ZnF₂.