Вторая. Вычислить Ph И молярность раствора Nh4oh Если Kd= 1,8*10^-5 , Альфа = 4,31%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH и молярности раствора NH4OH с данными значениями Kd и альфа можно использовать уравнение сохранения заряда:

Kd = [H+] * [NH4OH] / [NH3]

где [H+] - концентрация ионов водорода, [NH4OH] - концентрация аммония и гидроксида аммония, [NH3] - концентрация аммиака.

Поскольку Kd = 1,8*10^-5 и альфа = 4,31%, то можно найти концентрацию ионов гидроксида и аммония, а также концентрацию аммиака.

Исходя из уравнения Kd = [H+] * [NH4OH] / [NH3], с учетом того, что аммоний и гидроксид аммония полностью диссоциированы, получаем:

1,8*10^-5 = [H+]^2 / [NH3]

Так как альфа = 4,31% (или 0,0431), то [NH4OH] = [H+] и [NH3] = [NH3(газ)] = [OH-].

Теперь можем выразить [H+] через альфа:

[H+] = α * c

где c - начальная молярность аммония и гидроксида аммония.

Известно, что c = [NH4OH] + [NH3] = [H+].

Теперь найдем pH:

pH = -log([H+]).

И молярность раствора NH4OH выразим через c и объем раствора V:

Molarity = c / V.

Теперь осталось просто подставить все значения и выполнить вычисления.