При действии аммиака на серную кислоту образуется гидросульфат аммония. Какой объем при нормальных условиях аммиака пошёл на образование 34,5 г этой соли. Сколько молекул содержится в этом объеме газа ? Чему равна плотность этого газа по водороду?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выяснить, какой объем аммиака (NH3) необходим для образования 34,5 г гидросульфата аммония ((NH4)HSO4).

Сначала найдем молярную массу гидросульфата аммония:
M((NH4)HSO4) = M(NH4) + M(H) + M(S) + 4 M(O) = 14,01 + 1,01 + 32,06 + 4 16 = 115,15 г/моль.

Затем найдем количество молей гидросульфата аммония:
n = m / M = 34,5 / 115,15 ≈ 0,3 моль.

С уравнением реакции мы знаем, что на одну молекулу гидросульфата аммония требуется одна молекула аммиака:
NH3 + H2SO4 → (NH4)HSO4

Следовательно, для образования 0,3 моль гидросульфата аммония понадобится 0,3 моль аммиака.

Теперь можем найти объем аммиака при нормальных условиях (0°С и 1 атм):
V = n Vm = 0,3 22,4 ≈ 6,72 л.

Далее найдем количество молекул в этом объеме аммиака по формуле:
N = Nₐ n = 6,022 10^23 0,3 ≈ 1,8 10^23 молекул.

Наконец, найдем плотность аммиака по водороду, зная его молярную массу 17 г/моль:
ρ = M / Vm = 17 / 22,4 ≈ 0,76 г/л.