1 Элемент – высший оксид RO2, стоит во втором периоде, главной п/гр- назовите его- строение атома- степени окисления (примеры) 2 Осуществите цепочку превращений:Si – Mg4Si2 – SiH4 – SiO2 – Na2SiO3 – H2SiO31-ОВР5- РИО3 Сколько стекла получится если в реакцию вступило 650 кг силиката кальция4 Уравнять схему ОВРCu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O5 Задача: Цинк массой 8 г, 20% примесей, обработали раствором серной кислоты. Определите объем газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Элемент - кислород (O), стоит во втором периоде, главной п/гр - галоген; строение атома - 2 электрона на внешнем энергетическом уровне; степени окисления (примеры) - -2 (в воде H2O).

Si - Mg4Si2 - SiH4 - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - ОВР5 - РИО3.

Если в реакцию вступило 650 кг силиката кальция, то получится 650 кг стекла.

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO + 2 H2O.

Объем газа можно определить по закону Гей-Люссака-Луессака: V = m * (Vm/M), где m - масса вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л), M - молярная масса вещества.
Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль.
Молярная масса водорода (H2) - 2.02 г/моль.

Сначала определим количество цинка без примесей: 8 г * (100% / 80%) = 10 г.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество моля газа:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0.5 моль.
V(H2) = n(H2) Vm = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л.

Таким образом, объем газа составит 11.2 л.