Определите массу и объём аммиака NH3,содержащего столько же атомов водорода,сколько их содержится в 2,55 г сероводорода H2S. С ДАНО И РЕШЕНИЕМ СПАСИБО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса аммиака NH3 считается по формуле:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3),

где n(NH3) - количество молей NH3, а M(NH3) - молярная масса NH3.

Так как аммиак NH3 содержит 3 атома водорода, то один молекула NH3 содержит 3 моля водорода. Следовательно, количество атомов водорода в NH3 в 3 раза больше, чем в NH3.

Масса сероводорода H2S равняется 2,55 г. Найдем количество молей H2S:

n(H2S) = m(H2S) / M(H2S),

где M(H2S) - молярная масса H2S.

Молярная масса H2S равна 1*2 + 32 = 34 г/моль.

n(H2S) = 2,55 / 34 = 0,075 моль.

Так как в H2S содержится 2 атома водорода, количеств атомов водорода в H2S равно двум.

То есть, количестов молей водорода в H2S равно 2*0,075 = 0,15 моль.

Так как количество атомов водорода в NH3 в 3 раза больше, чем в H2S, то количество молей NH3 для того чтобы содержать такое же количество атомов водорода, должно быть 0,15 моль * 3 = 0,45 моль.

Найдем массу аммиака NH3:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,45 (14 + 3) = 0,45 * 17 = 7,65 г.

Итак, масса аммиака NH3, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода H2S, равна 7,65 г.