Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO2, рН которого равен 4. Кд = 5´10-4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярности и концентрации гидроксид-ионов в растворе HNO2 с pH = 4, сначала найдем концентрацию ионов H+ в растворе.

pH = 4
[H+] = 10^(-pH)
[H+] = 10^(-4)
[H+] = 1x10^-4 моль/л

Так как реакция гидролиза происходит водой, она может быть представлена следующим образом:
HNO2 + H2O → H3O+ + NO2-

Константа диссоциации для HNO2 (Kd = 5´10^-4) может быть выражена следующим образом:

Kd = [H3O+][NO2-] / [HNO2]

Так как начальная концентрация HNO2 равна [H+] = 1x10^-4 моль/л, то [HNO2] = 1x10^-4 моль/л.

Таким образом, у нас есть все данные для нахождения концентрации [NO2-]:

5x10^-4 = (1x10^-4)([NO2-]) / (1x10^-4)

[NO2-] = 5x10^-4 моль/л

Теперь, зная концентрацию ионов NO2-, мы можем найти концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в растворе, так как для HNO2 действуют следующие реакции:

NO2- + H2O → HNO2 + OH-

Так как нам известна концентрация NO2-, осталось найти концентрацию OH-. Отнимем от концентрации NO2- реакционные эквиваленты HNO2:

[OH-] = [NO2-] - [HNO2]
[OH-] = 5x10^-4 - 1x10^-4
[OH-] = 4x10^-4 моль/л

Таким образом, молярность гидроксид-ионов (OH-) в растворе HNO2 равна 4x10^-4 моль/л, а концентрация гидроксид-ионов равна 4x10^-4 моль/л.