Рассчитайте массу соли при взаимодействии 8,4л SO2, содержащего 2% примесей, с KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого SO2 в 8,4 л раствора:

8,4 л * 0,98 = 8,232 л

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Масса SO2 = 8,232 л * 64 г/моль = 526,848 г = 526,848 мг

Далее составим уравнение реакции взаимодействия SO2 с KOH:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

Нам нужно учитывать, что взаимодействует менее 100% SO2 из-за примесей, поэтому масса KOH, требуемая для реакции с 1 молью SO2, будет меньше, чем молярная масса KOH (56 г/моль).

Таким образом, масса KOH, необходимая для реакции с 526,848 мг SO2, будет меньше, чем 56 г.

Масса KOH = 526,848 мг * (56 г/моль) / (64 г/моль) = 461,34 мг

Теперь посчитаем массу K2SO3, образующейся при реакции:

M(K2SO3) = 138 г/моль

Масса K2SO3 = 461,34 мг / (56 г/моль) * 138 г/моль = 1136,88 мг = 1,13688 г

Итак, масса соли K2SO3, образующейся при взаимодействии 8,4 л SO2 с KOH, составляет 1,13688 г.