Рассчитайте какой объем водорода образуется при взоимодействии 3 г кальций и фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между кальцием и фосфорной кислотой:

3Ca + 2H3PO4 → 3Ca(PO4)2 + 3H2

Здесь видно, что для реакции 3 г кальция требуется 2 г моля фосфорной кислоты.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:
Моля кальция = 3 г / 40 г/моль = 0,075 моль
Моля фосфорной кислоты = 2 г / 98 г/моль = 0,0204 моль

Из уравнения видно, что при реакции образуется 3 моль водорода на 3 моль кальция:
0,075 моль Ca * (3 моль H2 / 3 моль Ca) = 0,075 моль H2

Теперь найдем массу водорода:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса водорода = 0,075 моль * 2 г/моль = 0,15 г

Таким образом, при взаимодействии 3 г кальция с фосфорной кислотой образуется 0,15 г водорода.