Из 5,4 л С2Н2 получили 2 г уксусного альдегида. Вычислите долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Из 5,4 л С2Н2 получили 2 г уксусного альдегида. Вычислите долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции сжигания ацетилена (С2Н2) необходимо 3 молекулы кислорода (O2) и образуется 2 молекулы уксусного альдегида (Ал) и 2 молекулы углекислого газа (СО2) по уравнению реакции:
C2H2 + 3O2 -> 2CH3CHO + 2CO2
1 молекула уксусного альдегида (Ал) имеет молярную массу примерно 44 г/моль. Тогда 2 г уксусного альдегида соответствуют примерно 0.045 молям.
Из 5.4 л С2Н2, зная, что он в нормальных условиях имеет молярный объем 22.4 л/моль получаем:
5.4 л / 22.4 л/моль = 0.24 моля С2Н2
Так как соотношение между С2Н2 и Ал в реакции 1:2, то теоретически должно образоваться 0.12 моль уксусного альдегида.
Доля выхода продукта реакции в % от теоретически возможного:
(0.045 моль / 0.12 моль) * 100% = 37.5%
Ответ: доля выхода продукта реакции составляет 37.5% от теоретически возможного.