Рассчитайте массу негашеной извести и объем углекислого газа ,которые образуются при разложении 50 кг известняка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции для разложения известняка на негашеную известь и углекислый газ:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярные массы веществ:
CaCO3 (известняк) = 100,1 г/моль
CaO (негашеная известь) = 56,1 г/моль
CO2 (углекислый газ) = 44,0 г/моль

Сначала найдем количество вещества известняка в 50 кг:
n(CaCO3) = m/M = 50000 г / 100,1 г/моль ≈ 499,5 моль

Согласно уравнению реакции, для каждой моли известняка образуется одна моль негашеной извести и одна моль углекислого газа.

Объем углекислого газа при н.у. (0 °C и 1 атм) можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm

Vm (объемная молярная масса углекислого газа при н.у.) = 22,4 л/моль

Таким образом, объем углекислого газа:
V = 499,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 11179,2 л

Масса негашеной извести:
m(CaO) = n(CaCO3) M(CaO) = 499,5 моль 56,1 г/моль ≈ 28042,95 г ≈ 28,04 кг

Таким образом, при разложении 50 кг известняка образуется примерно 28,04 кг негашеной извести и 11179,2 л углекислого газа.