По уравнению реакции 4Р+5О2=2Р2О5 найти Массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объёмом при н.у. 11,2 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции показывает, что для сжигания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом, в соотношении 4:5 моль фосфора:кислорода.

Объем кислорода при н.у. составляет 11,2 л. По уравнению идеального газа, 1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях. Следовательно, 11,2 л кислорода соответствует 0,5 молям.

Таким образом, для сжигания 4 моль фосфора потребуется 5 моль кислорода, и для сжигания 1 моля фосфора потребуется 5/4 моль кислорода.

Теперь, для рассмотренного случая потребуется 0,5 моля кислорода. Имеем:

Моля фосфора = 0,5 моля * 4/5 = 0,4 моля

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Тогда масса фосфора, которая израсходовалась при реакции, равна:

Масса = количество молей молярную массу = 0,4 моля 30,97 г/моль = 12,388 г

Таким образом, для полного сжигания фосфора массой 12,388 г понадобится кислород объемом 11,2 л при н.у.