Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида в стандартных условиях равны 1303 и 1171 кДж/моль, соответственно. Вычислите энтальпию гидратации ацетилена по реакции Кучерова в стандартных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция гидратации ацетилена по реакции Кучерова выглядит следующим образом:

C2H2 + 2H2O -> C2H4 + H2

Для вычисления энтальпии гидратации ацетилена необходимо знать энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции. По данным таблицы энтальпий образования:

ΔHf(C2H2) = 1303 кДж/моль
ΔHf(C2H4) = 1171 кДж/моль
ΔHf(H2) = 0 кДж/моль
ΔHf(H2O) = -285.8 кДж/моль

Теперь можем вычислить энтальпию гидратации ацетилена:

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реагенты)
ΔH = [ΔHf(C2H4) + ΔHf(H2)] - [ΔHf(C2H2) + 2ΔHf(H2O)]
ΔH = [(1171 + 0) - (1303 + 2*-285.8)] кДж/моль
ΔH = (1171 - 1303 + 571.6) кДж/моль
ΔH = -130.4 кДж/моль

Энтальпия гидратации ацетилена по реакции Кучерова в стандартных условиях равна -130.4 кДж/моль.