4.48 л н.у. водорода сожгли в избытке кислорода. При этом образовалось 2г воды. Каков выход реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V(H2) = 4.48 л н.у.
M(H2) = 2 г
M(H2O) = 2 г

Найдем количество вещества водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Так как водород сгорает в избытке кислорода, он будет полностью переходить в воду. Таким образом, количество молей воды будет равно количеству молей водорода:

n(H2O) = n(H2) = 0.2 моль

Найдем массу воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.2 18 = 3.6 г

Таким образом, при сжигании 4.48 л н.у. водорода образуется 3.6 г воды.