Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у.) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции синтеза аммиака из азота и водорода используется уравнение:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака необходимо 1 моль азота и 3 моль водорода.

Молярная масса аммиака NH3: 14 + 3 = 17 г/моль

Масса аммиака, необходимая для получения 500 г:

n(NH3) = m/M = 500 г / 17 г/моль ≈ 29,41 моль

Следовательно, для получения 29,41 моль аммиака понадобится:

Объем азота и водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * V0

где V - объем, n - количество молей газа, V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для азота:

V(N2) = 14,705 моль * 22,4 л/моль = 329,792 л

Для водорода:

V(H2) = 88,23 моль * 22,4 л/моль = 1975,472 л

Итак, для получения 500 г аммиака необходимо: