Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте
а)массу исходного карбоната кальция;б)объём (н.у.) выделившегося углекислого газа;в) химическое количество прореагировавшей кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для решения этой задачи нужно сначала выразить уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль кальция (Ca(NO3)2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Масса образовавшейся соли кальция (Ca(NO3)2) - 57,4 г.

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164,1 г/моль.

Масса исходного CaCO3 можно найти, зная, что мольные соотношения в реакции 1:1 между CaCO3 и Ca(NO3)2:

57,4 г Ca(NO3)2 = 0,35 моль Ca(NO3)2 = 0,35 моль CaCO3 = 40,8 г CaCO3.

Ответ: масса исходного карбоната кальция - 40,8 г.

б) Для расчета объема углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции, используем уравнение идеального газа:

n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль.

Масса CO2 = масса CaCO3 = 40,8 г.

n = 40,8 г / 44,01 г/моль ≈ 0,93 моль.

Объем углекислого газа можно найти через уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Для н.у. (нормальных условий) T = 273 К, P = 1 атм, R = 0,0821 латм/мольК.

V = 0,93 моль 0,0821 латм/мольК 273 К / 1 атм ≈ 20 л.

Ответ: объем выделившегося углекислого газа - 20 л.

в) Чтобы найти химическое количество прореагировавшей кислоты (HNO3), нужно учесть стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HNO3:

0,35 моль Ca(NO3)2 = 0,7 моль HNO3.

Ответ: химическое количество прореагировавшей кислоты - 0,7 моль.