Теплота сгорания сероуглерода СS2 равна -1102,27 кДж/моль. Определить энтальпию его образования. СS2(г) + 3O2(г) = СО2(г) + 2SO2(г).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции сгорания сероуглерода:

CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)

Теплота реакции сгорания CS2 равна -1102,27 кДж/моль.

Теперь запишем уравнение образования CS2:

C(s) + S(s) + 2O2(g) = CS2(г)

Теплота образования CS2 равна обратной величине теплоты реакции сгорания CS2, но с противоположным знаком:

ΔH = -(-1102,27) = 1102,27 кДж/моль

Ответ: Энтальпия образования сероуглерода CS2 равна 1102,27 кДж/моль.