Осадок, полученный при взаимодействии 32 г сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия, высушили и подвергли разложению прокаливанием. Полученный при этом оксид меди (II) восстановили водородом. Какая масса меди при этом может быть получена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сульфата меди (II) = 32 г

n = масса / молярная масса = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.20 моль

Поскольку сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия, образуется осадок гидроксида меди (II)
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Разложим полученный осадок нагреванием до образования оксида меди (II)
2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O

Восстановим оксид меди (II) водородом
CuO + H2 -> Cu + H2O

Найдем массу меди, полученной в процессе реакции
Масса меди = масса CuO / молярная масса CuO = 79.5 г/моль

m(Cu) = n(CuO) М(CuO) = 0.20 моль 79.5 г/моль = 15.9 г

Ответ: при данной реакции может быть получено 15.9 г меди.