При сгорании органического вещества количеством вещества 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества 0,15 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 51. Определите молеклярную формулу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
n(CO2) = 0.03 мол
n(H2O) = 0.15 мол
r = 51

Найдем количество молей углерода и кислорода в оксиде углерода (IV)
n(C) = n(CO2) = 0.03 мол
n(O) = 2*n(CO2) = 0.06 моль

Найдем количество молей водорода и кислорода в воде
n(H) = 2*n(H2O) = 0.3 мол
n(O) = n(H2O) = 0.15 моль

Посчитаем количество молей всех элементов
C: 0.03 мол
H: 0.3 мол
O: 0.21 моль

Найдем отношение количества молей каждого элемента к общему количеству молей
C: 0.03/0.54 = 0.055
H: 0.3/0.54 = 0.555
O: 0.21/0.54 = 0.3889

Для удобства найдем простое отношение для каждого элемента, умножив все на 1000
C: 5
H: 55
O: 389

Таким образом, молярная масса вещества составляет 56 + 556 + 389 = 1001 г/моль.

Теперь найдем молекулярную формулу вещества, разделив молярную массу на относительную плотность паров по воздуху
Молярная масса водорода H2 = 2 г/мол
Молярная масса кислорода O2 = 32 г/мол
Молярная масса углерода C = 12 г/моль

1001/51 ≈ 19.6

Таким образом, получаем формулу C20H52O14.