Вычислите массу гидроксида кальция которая потребуется для полной нейтрализации 20 грамм соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Ca = 40 г/мол
O = 16 г/мол
H = 1 г/мол
Итак, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль

Найдем количество молей соляной кислоты (HCl, молярная масса = 36,5 г/моль) в 20 граммах
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,55 моль

Так как реакция нейтрализации происходит по уравнению
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, для нейтрализации 1 моля HCl требуется 1/2 моля Ca(OH)2.

Следовательно, для полной нейтрализации 0,55 моль HCl потребуется
0,55 моль * 0,5 = 0,275 моль Ca(OH)2

Вычислим массу 0,275 моль Ca(OH)2
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0,275 моль 74 г/моль ≈ 20,35 г

Итак, для полной нейтрализации 20 грамм соляной кислоты потребуется примерно 20,35 грамма гидроксида кальция.