Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объемов азота и водорода для получения аммиака массой 500г, необходимо учитывать, что молекулярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль (14 для N и 3 для Н).

Рассчитаем количество молей аммиака
Масса = количество молей x молекулярная масс
500г = количество молей x 17г/мол
Количество молей = 500г / 17г/моль ≈ 29,41 моль

Учитывая, что аммиак получают пропорционально соединению N2 + 3H2 = 2NH3, то для получения 1 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода.

Таким образом, для 29,41 моль аммиака понадобится:

29,41 моль N23 x 29,41 ≈ 88,23 моль H2Рассчитаем объемы азота и водорода
Учитывая, что 1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 литра, получим
Объем азота: 29,41 моль x 22,4 л/моль ≈ 658,24 лОбъем водорода: 88,23 моль x 22,4 л/моль ≈ 1974,75 л

Итак, для получения аммиака массой 500г понадобится 658,24 л азота и 1974,75 л водорода.