Сколько фосфат-анионов содержится в 310 г фосфата кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула фосфата кальция Ca3(PO4)2.

Масса молярная Ca3(PO4)2 = 3(40.08) + 2(30.97 + 4*(16.00)) = 310.18 г/моль.

Количество молей в 310 г фосфата кальция
n = m/M = 310 г / 310.18 г/моль ≈ 1 моль.

Так как в одной молекуле Ca3(PO4)2 содержится 2 фосфат-аниона, то количество фосфат-анионов равно 2 молям.

В итоге, в 310 г фосфата кальция содержится 2 моля или 2 6.022 10^23 = 1.204 * 10^24 фосфат-анионов.