Какой объем газа выделяется при нагревании 1.5 кг гидрокарбоната натрия воздействие на него избыточным количеством кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидрокарбоната натрия и кислоты главное уравнение выглядит так:

2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O + 2CO2

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/мол
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

1.5 кг гидрокарбоната натрия = 1500 г / 84 г/моль = 17.86 мол
Из уравнения видно, что на каждый моль NaHCO3 образуется 2 моль CO
Следовательно, общее количество CO2, выделяемое при реакции, будет
17.86 моль * 2 = 35.72 моль

Объем идеального газа можно найти используя уравнение состояния идеального газа: PV = nR
Для 1 моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм) объем газа равен 24.45 литров.

V = nRT / P = 35.72 моль 0.082 Латм/(мольК) 273 K / 1 атм = 773 литра

Таким образом, объем газа, выделяемого при реакции, составляет 773 литра.