1)Определить в каком периоде группе и подгруппе находится элемент, если конфигурация валентных электронов в его атоме,следующая:а)6s^2 6p^1.б)4d^2 5s^2.
2)определить в каком периоде группе и подгруппе находится элемент, если:а)его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней:5s^2 5p^6 5d^10 6s^2.б)электронная формула атома включает электронную конфигурацию 5d^6.
3)исходя из положения элементов переодической системы Менделеева предсказать атом какого из них имеет меньший радиус 29Cu или 19K?
4)предсказать какой из атомов элементов S,CI,Ar, будет иметь наибольшую велечину энергии ионизации, если электронная конфигурация их внешнего энергетического уровня следующая:16S...3s^2 3p^4;17CI...3s^2 3p^5;18Ar...3s^2 3p^6.
5)предсказать какой из атомов элементов 8O или 9F является более активным окислителем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
a) Элемент с конфигурацией 6s^2 6p^1 находится в 6-ом периоде и в 16-ой группе (группа кислорода).
б) Элемент с конфигурацией 4d^2 5s^2 находится в 5-ом периоде и в 4-ой подгруппе (подгруппа титана).

2)
а) Элемент с конфигурацией 5s^2 5p^6 5d^10 6s^2 находится в 6-ом периоде и в 18-ой группе (группа благородных газов).
б) Элемент с электронной конфигурацией 5d^6 находится в 5-ом периоде и в 6-ой подгруппе (подгруппа технеция).

3) Радиус атома уменьшается при движении вправо и вверх в периодической таблице. Таким образом, атом с атомным номером 29 (Cu) будет иметь меньший радиус, чем атом с атомным номером 19 (K).

4) Энергия ионизации увеличивается при движении вправо и вверх в периодической таблице. Таким образом, атом Cl (17CI) будет иметь наибольшую величину энергии ионизации.

5) Атом 9F будет более активным окислителем, так как его электронов на внешнем энергетическом уровне меньше, чем у атома 8O.