Хлоридную кислоту массой 150 г с массовой долей кислоты 3,65% нейтрализовали барий гидроксидом.вычислите массу образованной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество хлоридной кислоты в данном образце:

Масса кислоты = 150 г
Массовая доля кислоты = 3,65%

Масса кислоты = 150 г * 0,0365 = 5,475 г

Теперь найдем количество бария гидроксида, необходимое для нейтрализации этой кислоты. Уравнение реакции нейтрализации будет выглядеть следующим образом:

HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула хлоридной кислоты HCl реагирует с двумя молекулами бария гидроксида Ba(OH)2, образуя одну молекулу бария хлорида BaCl2.

Молярная масса Ba(OH)2 = 171 g/mol
Молярная масса BaCl2 = 208,23 g/mol

Теперь найдем количество моль бария гидроксида, необходимое для нейтрализации этой кислоты:

Масса HCl = 5,475 g
Молярная масса HCl = 36,46 g/mol

n(HCl) = масса / молярная масса = 5,475 g / 36,46 g/mol = 0,15 моль

Так как коэффициенты стехиометрического уравнения 1:2 между HCl и Ba(OH)2, то количество моль Ba(OH)2 также будет равно 0,15 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли BaCl2:

Масса BaCl2 = количество моль молярная масса = 0,15 моль 208,23 g/mol = 31,24 г

Масса образовавшейся соли бария хлорида равна 31,24 г.