Какой объём воздуха необходим для полного окисления сероводорода массой 0,68

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного окисления сероводорода (H2S) необходимо 1 моль кислорода (O2) на 1 моль H2S. Молярная масса сероводорода (H2S) равна примерно 34,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Таким образом, для окисления 0,68 г сероводорода (H2S) потребуется примерно 0,02 моль H2S. Для этого количества сероводорода потребуется такое же количество кислорода (O2), т.е. 0,02 моль.

Объем 1 моль идеального газа (например, кислорода) при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) равен примерно 22,4 л.

Таким образом, для полного окисления 0,68 г сероводорода потребуется примерно 0,02 моль кислорода, что соответствует объему примерно 0,45 л.