1) Смешаны 5 л азота и 1 л кислорода при н.у. Сколько молекул азота приходится в этой смеси на одну молекулу кислорода?
2) Вычислите объём одного моля газа при 57 градусах и давлении 121,6 кПа.
3) Пары серы при температуре выше 300 градусов имеют плотность по водороду 32. Вычислите молекулярный вес серы при этой температуре и установите, сколько атомов серы входит в состав её молекулы.
4) Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли на каждые 2 г металла расходуется 3,27 г Н3РО4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По закону Авогадро в одинаковых объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. А если по условию задачи объём в 5 раз больше, то и молекул в 5 раз больше. Следовательно, на одну молекулу кислорода приходится пять молекул азота в этой смеси.

2) Один из вариантов решения - объединенный газовый закон, математическую формулу в текстовом редакторе записать трудно. P1*V1/T1 = P2*V2/T2. Подставляем данные из условия задачи, если известно, что при нормальных условиях (p = 101325Па; T = 273.15K) 1 моль газа занимает объём 22.4 л.

101325Па*22,4л/273,15К = 121600Па*V/330,15K. Отсюда: V = 101325Па*22,4л*330,15K/273,15К*121600Па. V= 22,56л.

3) Плотность по водороду равна отношению молярной массы серы к молярной массе водорода. Следовательно, молярная масса серы при температуре выше 300 градусов равна 32*2 = 64 г/моль. Атомная масса серы равна 32. в состав её молекулы входят 2 атома серы .

4) По закону эквивалентов вещества реагируют между собой в весовых количествах, которые пропорциональны их эквивалентам. Вычисляем эквивалентную массу для Н3РО4. По условию задачи образуется средняя соль. Следовательно, все три иона водорода замешаются катионами металла. Тогда: Mэ(Н3РО4) = M(Н3РО4)/3 = 98/3 = 32,67г/моль.

Составляем пропорцию и вычисляем эквивалентную массу металла:

на 2 г металла расходуется 3,27 г Н3РО4

на X г металла расходуется 32,67г г Н3РО4

X = 2*32,67/3,27 = 20.

Ответ:эквивалентная масса металла равна 20 г/моль.