Определить какой объём газа выделится при действии HCl на Mg массой 7,2 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала мы должны выяснить количество молей магния, реагирующих с HCl.

Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса магния = 7,2 г

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния
Количество молей магния = 7,2 г / 24,3 г/моль ≈ 0,296 моль

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl, следовательно, для 0,296 моль магния понадобится 0,592 моль HCl.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, чтобы найти объем водорода, выделившегося при реакции.

V1 / n1 = V2 / n2

V1 - объем водорода
n1 - количество молей водорода
V2 - неизвестный объем газа, который мы хотим найти
n2 - количество молей магния

n1 = n2 = 0,592 моль

V1 / 0,592 = V2 / 0,592

V1 = V2 = V (объём выделившегося газа)

Теперь мы можем вычислить объем:
V = V1 = V2 = 0,592 моль

Подставляем данные:
V = 0,592 моль

Ответ: При действии HCl на 7,2 г массы Mg выделится 0,592 моль газа.