Знатoки химии!!!!!!
Для Реакции 20,4 граммов Al2O3 потребовалось 150г раствора H2SO4. Какова была исходная концентрация раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества, соответствующее данным массам Al2O3 и H2SO4.

Найдем количество вещества Al2O3:
m = 20.4 г
M(Al2O3) = 101.96 г/моль
n(Al2O3) = m/M(Al2O3) = 20.4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.2 моль

Найдем количество вещества H2SO4:
m = 150 г
M(H2SO4) = 98.08 г/моль
n(H2SO4) = m/M(H2SO4) = 150 г / 98.08 г/моль ≈ 1.53 моль

Теперь найдем объем раствора H2SO4, соответствующего данному количеству вещества:
V(H2SO4) = n(H2SO4) / c(H2SO4)

Найдем концентрацию раствора H2SO4 в г/л:
c(H2SO4) = m(H2SO4) / V(H2SO4) = 150 г / V(H2SO4)

Подставляем известные значения и считаем:
c(H2SO4) = 150 г / (1.53 моль / x) = 150 г / (1.53 моль / x)
c(H2SO4) = 150 г / (1.53 моль / x) = 98.04 / x
98,04 / x = 150
98,04 = 150x

Отсюда x = 0,65 л = 650 мл

Таким образом, исходная концентрация раствора H2SO4 составляла 150 г/0.65 л = 230.77 г/л