Сколько грамм сульфата меди получится, если медь массой 8,5г положить в раствор серной кислоты массой 3,8? Нужна молекулярная задача (расписанная)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Рассчитаем молярные массы веществ:
Медь (Cu) - 63,5 г/моль
Сера (S) - 32 г/моль
Кислород (O) - 16 г/моль
Водород (H) - 1 г/моль

Рассчитаем количество молей реагирующих веществ:
Медь: m(Cu) = 8,5 г / 63,5 г/моль ≈ 0,134 моль
Сера: m(H2SO4) = 3,8 г / (1 г/моль + 32 г/моль + 4(16 г/моль)) ≈ 0,028 моль

Определим, что моль соединения меди в реакции равен количеству молей серной кислоты:
Cu : H2SO4 = 1 : 1

Рассчитаем массу сульфата меди:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,028 моль (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4(16 г/моль)) ≈ 0,028 моль * 160,5 г/моль ≈ 4,49 г

Таким образом, получится около 4,49 г сульфата меди.