Сульфит железа(ll)массой 17,6 г обработали соляной кислотой.Вычислите объём (н.у.) выделившегося сероводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между сульфитом железа(ll) и соляной кислотой:

FeSO3 + 2HCl -> FeCl2 + SO2 + H2O

Это значит, что при реакции 1 моль FeSO3 выделяется 1 моль SO2.

Молярная масса FeSO3 = 143 г/мол
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Масса сульфита железа(ll) в данной задаче равна 17.6 г
Количество вещества FeSO3: n = m/M = 17.6/143 = 0.123 моль

Так как коэффициент стехиометрии SO2 равен 1, количество вещества SO2 также будет равно 0.123 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния для идеального газа: PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас образуется SO2, который является идеальным газом при стандартных условиях (0°C и 1 атм), поэтому R = 0,0821 атмл/(мольК), T = 273 К.

P = 1 атм

V = nRT/P = 0.123 0.0821 273 / 1 = 2.89 л

Объем выделившегося сероводорода равен 2.89 л.