Вычислите объем 40%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,4 г/мл), который добавили к 40 г 23,8%-го раствора хлорида цинка, если масса осадка оказалась равной 4,95 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса раствора гидроксида калия: m1 = 0.4
Масса гидроксида калия в растворе: m_GK = 0.4 V * 1.4 = 0.56V

Найдем массу хлорида цинка в исходном растворе
Масса раствора хлорида цинка: m2 = 40
Масса ZnCl2 в растворе: m_ZnCl2 = m2 * 0.238 = 9.52 г

Найдем количество Zn(OH)2, которое образуется из ZnCl2 при реакции с KOH
Уравнение реакции
ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Молярная масса ZnCl2: M_ZnCl2 = 65.38 г/мол
Молярная масса KOH: M_KOH = 56.11 г/моль

Моли ZnCl2 в реакции: n_ZnCl2 = m_ZnCl2 / M_ZnCl
Моли KOH в реакции: n_KOH = n_ZnCl2 /
Моли Zn(OH)2: n_Zn(OH)2 = n_KOH

Найдем массу Zn(OH)2, которое должно было образоваться при реакции
Масса Zn(OH)2: m_Zn(OH)2 = n_KOH M_Zn(OH)
Mолярная масса Zn(OH)2: M_Zn(OH)2 = 99.41 г/мол
m_Zn(OH)2 = n_KOH M_Zn(OH)2

Найдем выход Zn(OH)2
Выход Zn(OH)2 = m_Zn(OH)2 * 100 / m2

Составим уравнение для найденного выхода Zn(OH)2
0.56V 100 / 40 = 4.95 100 / 40

Решим это уравнение
0.56V = 4.9
V = 4.95 / 0.5
V ≈ 8.84 мл

Ответ: объем 40%-го раствора гидроксида калия, который добавили к раствору хлорида цинка, равен около 8.84 мл.