Вычислите массу оксида аллюминия, если с кислородом прореагировало 6.5 г. аллюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Молярная масса Al = 27 г/мол
Молярная масса O = 16 г/мол
Молярная масса Al2O3 = 272 + 163 = 102 г/моль

Теперь посчитаем количество молей алюминия
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 6.5 г / 27 г/моль ≈ 0.24 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности для алюминия и оксида алюминия равен 2:2. Поэтому количество молей оксида алюминия равно количеству молей алюминия:

n(Al2O3) = 0.24 моль

Теперь вычислим массу оксида алюминия
m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0.24 моль 102 г/моль = 24.48 г

Итак, масса оксида алюминия, образованного при реакции 6.5 г алюминия с кислородом, составляет 24.48 г.