В реакцию вступило 20гр.Са.Сколько Са3N2 образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнения реакции:
3Ca + N2 -> Ca3N2

Согласно уравнению, в реакции участвует 3 моль кальция и 1 моль азота. Молярная масса кальция (Ca) составляет 40 г/моль, азота (N) - 14 г/моль. Таким образом, если в реакции было 20 г кальция (Ca), то количество молей кальция равно 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

Из уравнения видно, что соотношение между кальцием и кальцидом азота равно 3:1. Следовательно, количество молей Ca3N2, образовавшихся в результате реакции, равно 0,5 моль / 3 = 0,167 моль.

Теперь для определения массы Ca3N2 используем молярную массу соединения. Молярная масса Ca3N2 составляет примерно 148 г/моль.

Итак, масса Ca3N2, образовавшегося в результате реакции, равна 0,167 моль * 148 г/моль ≈ 24,74 г.

Итак, в результате реакции образуется примерно 24,74 г Ca3N2.