Определите массу железа полученного при взаимодействии 480 граммов оксида железа с водородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы железа, полученной при взаимодействии 480 г оксида железа с водородом, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида железа (Fe2O3) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моля железа (Fe) и 3 моля воды (H2O).

Сначала определим количество молей оксида железа:

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль
Количество молей оксида железа = масса оксида железа / молярная масса Fe2O3 = 480 г / 159.69 г/моль = 3 моль

Так как на каждый моль оксида железа приходится 2 моля железа, то количество молей железа, образующегося в реакции, равно:

Количество молей железа = 3 моль * 2 = 6 моль

Теперь определим массу железа:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Масса железа = количество молей железа молярная масса Fe = 6 моль 55.85 г/моль = 335.1 г

Итак, масса железа, полученного при взаимодействии 480 г оксида железа с водородом, составляет 335.1 г.