Определить объем выделившегося водорода если в реакцию с соляной кислотой втсупает а) 3 моль цинка б) 15г кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а)
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Таким образом, 3 моль цинка образуют 3 моля водорода.

Объем водорода можно найти по формуле идеального газа:
V = n * Vm
где
V - объем
n - количество вещества (в молях)
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

б)
Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Уравнение реакции:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Переведем 15 г кальция в моль:
n = m/M
n = 15 г / 40.08 г/моль ≈ 0.374 моль

Объем водорода:
V = 0.374 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.38 л

Таким образом, в результате реакции с соляной кислотой объем водорода будет равен 67.2 л (при 3 молях цинка) и 8.38 л (при 15 г кальция).