При сжигании 2,3 г вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода образовалось 4,4 г СО2 и 2,7 г Н2О. Плотность пара вещества по водороду равна 23. Выведите формулу веществаи напишите уравнение реакции его горения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода, водорода и кислорода в исходном веществе.

Масса углерода в СО2: 4.4 г CO2 (12 г/44 г) = 1.2 г
Масса водорода в Н2О: 2.7 г H2O (2 г/18 г) = 0.3 г

Таким образом, масса кислорода равна:
2.3 г - (1.2 г + 0.3 г) = 0.8 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента:
Моль углерода: 1.2 г / 12 г/моль = 0.1 моль
Моль водорода: 0.3 г / 1 г/моль = 0.3 моль
Моль кислорода: 0.8 г / 16 г/моль = 0.05 моль

Теперь составляем формулу вещества: C0.1 H0.3 O0.05

Для упрощения формулы переведем все коэффициенты в целые числа, получим C1 H3 O0.5

Теперь напишем уравнение реакции его горения:
C1H3O0.5 + 4O2 -> CO2 + 2H2O

Таким образом, формула вещества - C3H9O1.5, уравнение реакции его горения - C3H9O1.5 + 4O2 -> 3CO2 + 2H2O.