Определите объем водорода выделившегося при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты массой 350 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать реакцию химического взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

Al + HCl -> AlCl3 + H2

Из уравнения реакции видно, что при реакции алюминия с соляной кислотой выделяется молекулярный водород.

Для расчета объема водорода примем, что стандартное условие температуры и давления включает в себя температуру 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферу. Также учтем, что 1 моль газа при стандартных условиях объемом составляет 22,4 л.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль алюминия (Al) + 6 моль HCl -> 2 моль Н2

Для начала найдем количество молей алюминия в 350 г:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 350 г / 26,98 г/моль ≈ 12,97 моль

Согласно уравнению реакции, один моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 2 моля водорода (H2).

Таким образом, образуется 2 моля водорода на один моль алюминия:

n(H2) = n(Al) 2 = 12,97 моль 2 ≈ 25,94 моль

Объем выделившегося водорода при стандартных условиях:

V = n Vm = 25,94 моль 22,4 л/моль ≈ 581,38 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 350 г алюминия с раствором соляной кислоты, составляет примерно 581,38 л.