Определить объем водорода выдедившеглся при взвимодействии алюминия с раствором серной кислоты массой 250 г и масмовой долей кислоты 35%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Молярная масса водорода составляет 2 г/моль.

Рассчитаем количество верующего серной кислоты:

Масса серной кислоты: 250 г
Массовая доля серной кислоты: 35%

Масса серной кислоты в растворе: 250 г * 0.35 = 87.5 г

Рассчитаем количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты: 87.5 г / 98 г/моль ≈ 0.89 моль

Рассчитаем количество молей выделившегося водорода:

Так как 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, необходимо найти соотношение между количеством молей серной кислоты и водорода:

3 моля H2 / 2 моля Al = 3 моля H2 / 3 моля H2SO4 = 1 моль H2

Рассчитаем объем выделившегося водорода:

1 моль H2 * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции алюминия с раствором серной кислоты составляет 22.4 л.